高中化學(xué)氧化及和還原劑的練習(xí)題(2)
高中化學(xué)研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法的練習(xí)題
一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng);每小題4分，共48分)
1. 將混在水中的汽油分離出來(lái)最好采用( )
A.萃取 B.分液 C.蒸餾 D.過(guò)濾
2. 用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是( )
A.氮?dú)夂脱鯕?液化蒸餾) B.食鹽中的沙礫(溶解過(guò)濾)
C.氫氧化鐵膠體和水(過(guò)濾) D.花生油和水(分液)
3. 要將溴水中的溴提取出來(lái)，需要用到的一組儀器是( )
A.普通漏斗、玻璃棒、燒杯 C.長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、燒杯
C.大試管、試管夾、容量瓶 D.分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)
4. 不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來(lái)，其正確的鑒別順序是( )
A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③
5. 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制1mol的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的儀器是( )
A.漏斗 B.燒杯 C.玻璃棒 D.容量瓶
6. 檢驗(yàn)NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是( )
A.干燥的紅色石蕊試紙變紅 B.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C.聞溶液的氣味 D.嘗溶液的味道
7. 下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定試樣中一定有Cl-的是( )
A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
8. 檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SO42-的操作及結(jié)論正確的是( )
A.先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒(méi)有白色沉淀，一定沒(méi)有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
9. 關(guān)于配制NaCl溶液的敘述不正確的是( )
A.托盤天平稱取58.50克食鹽，加水配制成1升溶液，NaCl溶液濃度為1mol•L-1
B.轉(zhuǎn)移時(shí)，要用玻璃棒引流
C.溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.攪拌可加速溶解
10. 配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶使用前有少量蒸餾水
B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面
D.俯視確定凹液面與刻度線相切
11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol•L -1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol•L-1CaCl2溶液
C.50mL1mol•L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mol•L-1HCl溶液
12. 20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ,在此溫度下，NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.0.15mol•L -1 B.1.36mol•L -1 C.5.07mol•L -1 D.6.15mol•L -1
二、填空題(本題包括6小題，共44分)
13.(10分)用20.0g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 1 mol•L-1;從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為 1 mol•L-1，這10mL中含溶質(zhì) 0.4 g。若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L，其中含Na+的質(zhì)量是 0.23g 。
14.(4分)12.4gNa2R中Na+ 為0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g•mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 16 。
15.(6分)下面是用碳酸鈉固體配制250 mL0.05 mol/L碳酸鈉溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：
(1)所需碳酸鈉的質(zhì)量為1.3g;
(2)把稱量好的藥品放在小燒杯中,用適量蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是加速溶解;
(3)冷卻后,將上述溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并搖勻。若不洗滌,所配的溶液的濃度將偏低(填偏高、偏低、無(wú)影響);
(4)加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線水平相切。若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制。
16.(5分)分離和提純下列混合物，將合理的方法填入下列空格內(nèi)：
序號(hào) 混合物 方法
1 海水中提取飲用水 蒸餾
2 提取碘水中的碘 萃取
3 從含少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 結(jié)晶
4 從KNO3溶液中分離AgCl顆粒; 過(guò)濾
5 除去生石灰中混有少量的碳酸鈣 灼燒
17.(7分)右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸;
(2)檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水;
(3)集氣：若用排空氣法收集比空氣密度小的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的 B 端通入(填“A”或“B”，下同);若收集比空氣密度大的氣體，則氣體從 A端通入。若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從 B 端通人。
(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從 A 端通人。
(5)量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O2的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O2從 B 端通入。
18.(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)(3分)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 B、D、E (從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)(4分)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 過(guò)濾 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 蒸餾 。
(3)(2分)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大。
(4)(3分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。
三、計(jì)算題(本題包括1小題，共8分)
19.(8分)濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。已知：
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?
解：(1)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 3.36L
(2) mol•L-1
答：反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol;該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.3mol•L-1。
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