其實初中化學的學習并沒有大家想的那么難，關鍵要掌握學習方法和技巧，還有就是做好提綱，下面小編給大家分享九年級上冊人教版化學知識提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

九年級上冊人教版化學知識提綱

1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(4)化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2. 物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3. 物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示;

③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4. 化學用語

(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號的意義

① 某一種元素。

② 這種元素的一個原子。

③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

(4)化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

(6)化學反應類型

(7)質(zhì)量守恒定律

5. 溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液

(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

9.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

14.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O

潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

學化學課后復習的方法

(1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊”，自我提高。

(2)“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。

(3)?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞?，讓頭腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內(nèi)容，針對性強，效果很好。

(4)多質(zhì)疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。

(5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內(nèi)容加以復習;能夠提高學習的效率。

(6)科學歸納

知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。因此每位學生不僅你要做好課前預習，課內(nèi)學習，課后復習，還應該及時的進行歸納總結(jié)，只有善于歸納總結(jié)的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。

(7)備好“錯題本”

做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經(jīng)常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點。

化學學習方法有哪些

1.悉重要物質(zhì)的組成和性質(zhì)

初中化學所研究的物質(zhì)，都是與我們生活密切相關的物質(zhì)。例如：我們要學習人類需要的第一物質(zhì)氧氣，第二物質(zhì)水等。學習時不僅感到親切，熟悉，而且通過學習也會對它的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途有了進一步了解。

2.學會巧記

由于要記的初三化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)

3.聯(lián)系實際

初中化學課程中有很多與日常生活緊密相關的知識。跟物理類似，很多化學知識對于你解釋生活中的現(xiàn)象和提高生活的質(zhì)量都是大有裨益的。要注意理論聯(lián)系實際，要經(jīng)常去搜集生活中的素材。

例如：飲食中的各種營養(yǎng)成份及其含量和作用，就需要你多多觀察生活中的食品包裝，把它們收集起來進行閱讀和研究----- 鋼鐵生銹、食鹽成分等等。

4.注重小結(jié)定期復習

“化學易學，易懂，易忘”，很多初中化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結(jié)，系統(tǒng)復習。最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對于前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，“學而時習之”，這樣才能使知識掌握得牢固。

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