高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全
共價(jià)鍵(covalent bond)，是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)，像這樣由幾個(gè)相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強(qiáng)烈作用叫做共價(jià)鍵。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全，希望大家喜歡!
高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全一
知識(shí)與技能：
1. 復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示物質(zhì)的形成過程。
2.知道共價(jià)鍵的主要類型為σ鍵和π鍵。
3. 說出σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。
過程與方法：
類比、歸納、判斷、推理的方法，注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
使學(xué)生感受到在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。
教學(xué)重點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：σ鍵和π鍵的特征。
教學(xué)過程：
[引入] 在第一章中我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道了大多數(shù)原子是會(huì)構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過必修二的學(xué)習(xí)我們知道原子之間可以通過離子鍵形成離子化合物，通過共價(jià)鍵形成分子。這節(jié)課我們先來討論共價(jià)鍵。
[板書] 第一節(jié) 共價(jià)鍵
[復(fù)習(xí)] 請(qǐng)大家回憶如何用電子式表示H2，HCl，C12的形成過程?
[學(xué)生活動(dòng)] 請(qǐng)學(xué)生寫在黑板上。
[師生討論] 討論H2，HCl，C12 的共同點(diǎn)。
]板書]一. 共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子之間形成共用電子對(duì)。
[師生互動(dòng)]“按共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，不可能有H3，H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性. ”此句話的含義。
[總結(jié)]共價(jià)鍵的飽和性：按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未
成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
[設(shè)問]我們?cè)诘谝徽聦W(xué)習(xí)了H原子1s原子軌道是球形，那么當(dāng)兩個(gè)氫原子形成氫分子時(shí)，它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請(qǐng)同學(xué)們不看課本，用橡皮泥做出兩個(gè)S軌道，從數(shù)學(xué)的角度試試他們有幾種重疊方式呢?
[師生互動(dòng)]請(qǐng)學(xué)生講講他們的想法。
[閱讀教材]圖2-1
[師生討論] 兩個(gè)S軌道為什么是部分重疊，而不是相切或完全重疊?
[總結(jié)] “相切”未成對(duì)電子不能配對(duì)成鍵;由于存在著原子核之間的斥力，電子之間的斥力，不能“完全重疊”。
[演示動(dòng)畫] H2的形成過程。
[講解] H2共價(jià)鍵電子云特征。
[板書]二. 共價(jià)鍵的類型
[板書] 1. σ鍵 ：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱.如H-H鍵. “
[設(shè)問]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的， 沿原子核連線為軸旋轉(zhuǎn)共價(jià)鍵電子云的圖形不變，可稱為 “s—sσ鍵，s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?
[板書]類型：s—sσ，s — p σ，p — p σ
[學(xué)生動(dòng)手] 試圖做出s — p σ鍵、p — p σ鍵。(不看課本)
突出“成鍵方式”
[師生討論] 哪種成鍵方式形成的共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱?
[放映動(dòng)畫] 總結(jié)σ鍵特征。
形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性.
共價(jià)單鍵為σ鍵。
[板書]特點(diǎn)“頭碰頭”軸對(duì)稱。
[科學(xué)探究] O2的共價(jià)鍵類型
[師生互動(dòng)] 討論O2的O原子的未成對(duì)電子的配對(duì)方式。
高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全二
教 材 分 析
重點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型
難點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥模型
板書
設(shè)計(jì)
示意
框圖 δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)
特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。
種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵
π鍵
特征：鏡像對(duì)稱
δ鍵和π鍵比較
重疊方式
δ鍵：頭碰頭
π鍵：肩并肩
②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大
?、鄢涉I電子：δ鍵 S-S S-P P-P
π鍵 P-P
δ鍵成單鍵
π鍵成雙鍵、叁鍵
4.共價(jià)鍵的特征
飽和性、方向性
教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)(重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)) 個(gè)人備課 [復(fù)習(xí)引入]
HCl的形成過程
[設(shè)問]
前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對(duì)于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊?
例：H2的形成
[講解、小結(jié)]
[板書]
1.δ鍵：(以“頭碰頭”重疊形式)
特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對(duì)稱圖形。
種類：S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵
[過渡]
P電子和P電子除能形成δ鍵外，還能形成π鍵
[板書]2.π鍵
[講解]
a.特征：每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。
δ鍵和π鍵比較
重疊方式
δ鍵：頭碰頭
π鍵：肩并肩
②δ鍵比π鍵的強(qiáng)度較大
成鍵電子：δ鍵 S-S S-P P-P
π鍵 P-P
δ鍵成單鍵
π鍵成雙鍵、叁鍵
4.共價(jià)鍵的特征
飽和性、方向性
[科學(xué)探究] 講解
[小結(jié)]
生歸納本節(jié)重點(diǎn)，老師小結(jié)
教 學(xué) 后 記 科目 化 學(xué) 年級(jí) 高二 班級(jí) 時(shí)間 課題 共價(jià)鍵(第二課時(shí) ) (知識(shí)、能力、品德)
教 學(xué) 目 標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念
2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)
3.知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”
(重點(diǎn)、難點(diǎn))
教 材 分 析
重點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理
難點(diǎn)：鍵參數(shù)的概念，等電子原理
板書
設(shè)計(jì)
示意
框圖 二、鍵參數(shù)
1.鍵能
?、俑拍睿簹鈶B(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。
?、趩挝唬簁J/mol
?、坻I能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全三
一、教學(xué)設(shè)計(jì)
在化學(xué)2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步知識(shí)，知道了離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的知識(shí)，包括共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等知識(shí)。教學(xué)時(shí)要注意運(yùn)用圖片引導(dǎo)學(xué)生形象思維，理解σ鍵和π鍵的特征;充分利用數(shù)據(jù)和具體例子幫助學(xué)生理解鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等與簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì);
2.用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.σ鍵和π鍵的特征;
2.鍵角。
具體教學(xué)建議：
1.可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學(xué)生理解σ鍵和π鍵的特征。
2.可以引導(dǎo)學(xué)生充分利用表2-1和表2-2，從定量的角度理解鍵能、鍵長(zhǎng)與分子性質(zhì)的關(guān)系。
3.鍵角是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，可以介紹一些學(xué)生比較熟悉的分子的鍵角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共價(jià)鍵具有方向性。介紹鍵角時(shí)不要求對(duì)具體角度做解釋，留待下一節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)。
4.關(guān)于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡(jiǎn)單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+，但不要做太多的擴(kuò)展。
教學(xué)方案參考
共價(jià)鍵
【學(xué)與問】
1、共價(jià)鍵是 通過 形成的 。
其實(shí)質(zhì)是 。
2、核外電子的能級(jí)分為 ，S，p能級(jí)的輪廓圖分別是： ， . S，p原子軌道分別有 ， .
3、電子式是 。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程 ，
。在H2、HCl、Cl2中，均存在共價(jià)鍵，即有電子云的重疊，分別是哪個(gè)能級(jí)電子云的重疊： ，
。重疊方向可概括為： .以頭碰頭形成的共價(jià)鍵稱為 ，說明共價(jià)鍵具有 性;為什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因?yàn)?/p>
說明共價(jià)鍵具有 性.
4、σ鍵的成鍵電子：H2中成鍵電子是 ，稱為 ;HCl中成鍵電子是 ;稱為 ;Cl2中成鍵電子是 ，稱為 .
5、σ鍵的特征： .
6、寫出N2、 CO2、H2O和CH4的結(jié)構(gòu)式： ， ， . .
成鍵電子分別為N2 ，CO2 ，H2O ，CH4 電子云
將如何重疊?
7、π鍵的成鍵電子： ，電子云的重疊方式為 ，π鍵的特點(diǎn)是
8、以上由原子軌道相互重疊形成的 總稱 ，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中 .σ鍵和π鍵成鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是 ;共價(jià)雙鍵中 ;共價(jià)三鍵
【科學(xué)探究】
已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、2-2、2-3，通過畫圖來描述么?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子一個(gè)形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)
鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討論后填寫下表：
原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 電負(fù)性之差(絕對(duì)值) 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是
而 鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?
方案Ⅰ制作模型學(xué)習(xí)σ鍵和π鍵
創(chuàng)設(shè)問題情景：復(fù)習(xí)以NaCl為代表的離子鍵的形成過程;(2復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念。
提出問題： 1兩個(gè)H在形成H2時(shí)，電子云如何重疊?(2)在HCl、Cl2中，電子云如何重疊?
制作模型：學(xué)生以小組合作學(xué)習(xí)的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據(jù)制作的模型，以H2、HCl、Cl2為例，研究它們?cè)谛纬煞肿訒r(shí)原子軌道的重疊方式，即σ鍵和π鍵的成鍵過程，體會(huì)σ鍵可以旋轉(zhuǎn)而π鍵不能旋轉(zhuǎn)。
歸納總結(jié)：σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩(wěn)定;σ鍵是軸對(duì)稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊，π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。在分子結(jié)構(gòu)中，共價(jià)單鍵是σ鍵;而雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵是由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成的。
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