高考化學(xué)模擬訓(xùn)練題
考生們?cè)趶?fù)習(xí)高考化學(xué)科目時(shí),可以多做一些試題,下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)模擬訓(xùn)練題，希望大家喜歡！
一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是
A.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
C.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
2.下列說法正確的是
A.玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增強(qiáng)體組成，基體起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體
B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同
D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
4.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A.由水電離的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B.在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—
D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+
5.下列推斷合理的是
A.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
7.若司機(jī)酒后駕車，可通過對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是
A.每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e— B.C2H5OH是還原劑
C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子
8.下列敘述正確的是
A.Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
B.漂和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同
C.將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是
A.加熱NH4C1晶體時(shí)，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗(yàn)NH3的生成
B.向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在
C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
D.用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
10.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C.洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
12.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是
A.斷開K2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽極
B.斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C.斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.斷開K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極
13.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動(dòng)
D.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
14.下列說法正確的是
A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子
C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣
15.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)前2 min的平均速率 mol/(Lmin)
B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 (逆)> (正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變
16.下列敘述正確的是
A.電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬
B.測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，反應(yīng)過程中需要記錄最高溫度
C.原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向負(fù)極
D.膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17.(8分)研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知0.4 mol KBrO3在反應(yīng)中得到2 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______;該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是_____。
②根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。
a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3
c.還原性：AsH3>X d.還原性：X>AsH3
18.(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素F在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)________。
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有______。檢驗(yàn)該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。
(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_______________________________。
19.(9分)某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：(部分夾持裝置已略去)
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。
(3)D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____
(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
20.(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。升高溫度，平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變
C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為 。其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為 ，則 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子時(shí)，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_______g。
21.(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：
(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。
(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。
(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是________________。
(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_________________________。
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