方程式是化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的重中之重。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一必修二化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一必修二化學(xué)方程式(一)

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

　　實(shí)驗(yàn)室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

　　實(shí)驗(yàn)室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

　　實(shí)驗(yàn)室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

　　乙醇完全燃燒的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

　　乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (條件為濃硫酸 170攝氏度)

　　兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

　　乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和鎂

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化鈣

　　2CH3

　　又找到一個(gè)比較全的

　　甲烷燃燒

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　甲烷隔絕空氣高溫分解

　　甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

　　甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (條件都為光照。 )

　　實(shí)驗(yàn)室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO 加熱)

　　乙烯燃燒

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (條件為催化劑)

　　乙烯和氯化氫

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氫氣

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (條件為催化劑)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (條件為催化劑)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (條件為催化劑)

　　實(shí)驗(yàn)室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (條件為加熱，濃H2SO4)

　　乙炔燃燒

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氫

　　兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氫氣

　　兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (條件為催化劑)

　　實(shí)驗(yàn)室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高溫

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃燒

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (條件為點(diǎn)燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和濃硫酸濃硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (條件為濃硫酸)

　　苯和氫氣

　　C6H6+3H2→C6H12 (條件為催化劑)

　　高一必修二化學(xué)方程式(二)

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)

　　F2+Xe(過量)==XeF2

　　2F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2、還原性

　　S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

　　C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

　　3、歧化反應(yīng)

　　Cl2+H2O==HCl+HClO(加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO)

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　高一必修二化學(xué)方程式(三)

　　1.鎂與鹽酸響應(yīng):

　　Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

　　2.鋁與鹽酸響應(yīng)

　　2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

　　3.鋅與鹽酸響應(yīng)

　　Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

　　4.鐵與稀硫酸響應(yīng)

　　Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　5.氧化鎂與稀硫酸響應(yīng)

　　MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

　　6.氧化鐵與稀鹽酸響應(yīng)

　　Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　7.氫氧化鈉與稀硫酸響應(yīng)

　　OH- + H+ = H2O

　　8.氫氧化鎂與稀鹽酸響應(yīng)

　　Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

　　9.硝酸銀與稀鹽酸響應(yīng)

　　Ag+ + Cl-= AgCl↓

　　10.氯化鋇與稀硫酸響應(yīng)

　　Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

　　11.氫氧化鋇與稀硫酸響應(yīng)

　　Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

　　12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

　　Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓

　　13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

　　CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

　　14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

　　CO2 + OH-== HCO3-

　　15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

　　SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

　　16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液響應(yīng)

　　SO2 + OH-== HSO3-

　　17.二氧化碳與澄清的石灰水響應(yīng)

　　CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3↓+ H2O

　　18.氫氧化鈣溶液與純堿溶液響應(yīng)

　　Ca2+ + CO32-== CaCO3↓

　　19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液響應(yīng)

　　Ba2+ + CO32-== BaCO3↓

　　20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液響應(yīng)

　　Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓