高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)
對(duì)于化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的掌握我們應(yīng)該首先掌握高二化學(xué)反應(yīng)原理的重要知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容，高二化學(xué)反應(yīng)原理是貫穿化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的重要內(nèi)容，因此同學(xué)們需要詳細(xì)了解。下面小編給大家分享一些高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)1
反應(yīng)熱 焓變
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.
在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。
2、符號(hào)：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
燃料的燃燒 C+CO2 , H2+CuO
酸堿中和反應(yīng) C+H2O
金屬與酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多數(shù)化合反應(yīng) CaCO3高溫分解
大多數(shù)分解反應(yīng)
小結(jié)：
1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;
化學(xué)鍵生成，放出能量
2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應(yīng)熱 數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)2
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變
反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律 設(shè)計(jì)合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化 (2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a： 若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H ’，這兩者和為0。
即△H+ △H ’ = 0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
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