化學(xué)反應(yīng)平衡與高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點
化學(xué)反應(yīng)平衡與高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。接下來小編為大家整理了相關(guān)內(nèi)容，希望能幫助到您。
化學(xué)反應(yīng)平衡是什么意思
對于任一可逆的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài) (equilibrium) 時，體系中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，其活度熵為一定值。
化學(xué)反應(yīng)平衡的標志是化學(xué)反應(yīng)體系內(nèi)的各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化。因此建立平衡后，各物質(zhì)的濃度就不發(fā)生改變了。反過來說，如果化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，則平衡就沒有發(fā)生移動。例如在一個裝滿水的杯子中，加入多少水就會有多少水流出，加入的水和流出的水始終相等， 化學(xué)反應(yīng)平衡也是這樣，就是生成的物質(zhì)等于被消耗的物質(zhì)，所以物質(zhì)的質(zhì)量始終不變化。其平衡遵循化學(xué)平衡常數(shù)。
平衡狀態(tài)的特征：(針對同一種物質(zhì))
逆：化學(xué)平衡狀態(tài)只是討論可逆反應(yīng)形成的一種狀態(tài)
等：正反應(yīng)逆反應(yīng)速率相等，正逆反應(yīng)中物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡
定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持一定
變：化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡狀態(tài)和平衡體系，任一條件改變，都可能引起平衡移動
同：對于一個可逆反應(yīng)來說，如果外界條件不變時，無論采取任何途徑，最后平衡狀態(tài)相同
一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
即：化學(xué)平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說明該反應(yīng)達平衡。
因為反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個可逆反應(yīng)達平衡，必須一個描述正反應(yīng)，一個描述逆反應(yīng)，且描述的量之比等于方程式的系數(shù)比。
條件判斷
(一)有氣體參加或生成的反應(yīng)
(1)平均摩爾質(zhì)量M=m(總)/n(總)
① 如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應(yīng)：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，可以說明該反應(yīng)達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量增大，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量減小，即平衡移動，M一定改變)
B：在密閉容器中，如果是等體積反應(yīng)：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應(yīng)達平衡。(因為全是氣體，所以氣體的總質(zhì)量m不變;假設(shè)平衡左移，氣體總物質(zhì)的量不變，假設(shè)平衡右移，氣體總物質(zhì)的量也不變，即平衡移動，M不變)
?、?若有固體或液體參加反應(yīng)或生成：
無論是否是等體積反應(yīng)，其氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定，一般可以說明該反應(yīng)達平衡。
特殊情況如反應(yīng)CO(g)+H2(g==)C(S)+H2O(g)
如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，不能說明該反應(yīng)達平衡。(因 為假設(shè)平衡左移，氣體總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M不變，假設(shè) 平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也不變)
如果氣體的平均摩爾質(zhì)量M不等于12 g/mol，其平均摩爾質(zhì)量M一定，能說明該反應(yīng)達平衡。(因為假設(shè)平衡左移，氣體 總質(zhì)量每增加12 g，其氣體的物質(zhì)的量增加1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M一定改變，假設(shè)平衡右移，氣體總質(zhì)量每減少12 g，其氣體的物 質(zhì)的量減少1 mol，氣體的平均摩爾質(zhì)量M也一定改變)
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
?、偃绻珵闅怏w：
A：在恒容的密閉容器中，
例：如N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的 平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達平衡。
B：在恒壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應(yīng)：
例：如N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的平均 密度一定，能說明該反應(yīng)達平衡。
如果是等體積反應(yīng)：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的平均密度一定，不能說明該反應(yīng)達平衡。
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)
如果不是等體積反應(yīng)：
例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合氣體的總壓強p一定，能說明該反應(yīng)達平衡。
如果是等體積反應(yīng)：
例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合氣體的總壓強p一定，不能說明該反應(yīng)達平衡。
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應(yīng)達平衡。
(5)合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應(yīng)達平衡。
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)
(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。
2、微觀層面
(1)落實基礎(chǔ)知識，收獲新的一年
①基本概念
物質(zhì)的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)
離子反應(yīng)：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式
氧化還原反應(yīng)：
(氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式
物質(zhì)的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷
化學(xué)能與熱能：
(燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用
②基礎(chǔ)理論
平衡
化學(xué)平衡：
(化學(xué)平衡的定義、平衡的標志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系)
元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實際的問題。
原子結(jié)構(gòu)
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)
化學(xué)鍵
(化學(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)
化學(xué)能與電能
(學(xué)會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫
?、刍瘜W(xué)用語
原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。
化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)
有機化學(xué)反應(yīng)方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
?、茉鼗衔?金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學(xué)性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機化學(xué)(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學(xué)性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構(gòu)體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點推斷有機化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質(zhì)
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應(yīng)：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)
根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)
根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定
?、迣嶒灮A(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力
能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點知識的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識?
如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調(diào)pH”，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH?兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%)
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機化學(xué)、有機化學(xué)、反應(yīng)原理思考)
如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮水解或沉淀反應(yīng)，其依據(jù)是什么?是否可靠?如何設(shè)計實驗驗證?(須控制變量了，但變量是什么?)
建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學(xué)科思想方法層面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：
“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應(yīng)用的過程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結(jié)合進行?！?/p>
如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學(xué)實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學(xué)學(xué)過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?
如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
如：有機化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時，著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數(shù)量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團相關(guān)的知識，如骨架的構(gòu)建、官能團的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。
如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產(chǎn)生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)
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