金屬材料非常的多，甚至還有人工合成金屬，今天小編要和大家分享的是高一化學必修一?？贾R點：金屬的化學性質，希望能夠幫助到大家好好學習并掌握這部分知識，趕快學習起來吧。

　　高一化學必修一常考知識點：金屬的化學性質

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)，合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點最高的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　　優(yōu)點

　　(1)熔點高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學性質

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用： ①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

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　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

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